اسئلة الاحماض و القواعد

اسئلة الاحماض و القواعد

--------------------------------------------------------------------------------



س1: أكتب المصطلح العلمى الذى تدل عليه العبارات الآتية:-
(1) أحماض تامة التأين فى المحاليل المائية.
(2) أحماض غير تامة التأين فى المحاليل المائية.
(3) نوع من الأيونات مسئولاً عن خواص الأحماض.
(4) مواد عند تفككها فى المحلول المائى تعطى بروتونات.
(5) مركبات تحول لون عباد الشمس من الأزرق إلى الأحمر.
(6) أحماض يمكن الحصول عليها من أصل نباتى أو حيوانى.
(7) غاز يتصاعد عند إضافة الفلز النشط إلى الحمض المخفف.
( أحماض يعطى الجزئ فيها أيون هيدروجين واحد حر فى المحاليل المائية.
(9) غاز يتحول لونه إلى البنى المحمر عندما يتحد مع أكسجين الهواء.
(10) غاز يحول لون ورقة مبللة بثانى كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك من اللون البرتقالى إلى اللون الأخضر.
س2: علل لما يأتى:-
(1) حمض الأسيتيك أحادى القاعدية.
(2) حمض الكبريتيك من الأحماض القوية.
(3) حمض الستريك من الأحماض العضوية.
(4) لحمض الكبريتيك أهمية اقتصادية كبيرة.
(5) المحاليل المائية للأحماض توصل التيار الكهربى.
(6) يتعكر ماء الجير عند إمرار ثانى أكسيد الكربون فيه لمدة قصيرة.
(7) يعتبر حمض الفوسفوريك h3po4 من الأحماض ثلاثية القاعدية.
( استخدام خامس أكسيد الفاناديوم عند تحضير حمض الكبريتيك فى الصناعة.
س3:- كيف تفرق بين:-
1- ملح كربونات صوديوم وملح بيكربونات صوديوم.
2- ملح كبريتيت صوديوم وملح نيتريت صوديوم وملح ثيوكبريتات صوديوم.
3- غاز so2 وغاز co2
س4:- قارن بين كل من:-
1- الأحماض القوية والأحماض الضعيفة.
2- الأحماض المعدنية والأحماض العضوية.
3- الأحماض الأحادية والثنائية والثلاثية القاعدية.
س5: أكمل العبارات الآتية:-
1- حمض ………… ينتج عن ذوبان غاز so3 فى الماء.
2- من أمثلة الأحماض التى توجد فى حالة سائلة ………… و…………. بينما من أمثلة الأحماض الصلبة ………… و………….
3- عند إضافة الفلز النشط إلى الحمض المخفف يتكون ملح الحمض و ………… بينما عند إضافة أكسيد الفلز إلى الحمض المخفف يتكون ملح الحمض و………… وعند إضافة الحمض إلى كربونات الفلز يتكون ملح الحمض و………… و………….
4- عند إضافة الحمض إلى ………… أو ………… ينتج ملح الحمض والماء وثانى أكسيد الكربون.
5- حمض الأستيك من أمثلة الأحماض ………… و………… و………….
6- الغاز البنى المحمر هو غاز………….
س6:- أكتب اسم الغاز الناتج فى الحالات الآتية مبيناً كيف يمكن الكشف عنه مع كتابة المعادلات كلما أمكن:-
(1) إضافة حمض النيتريك إلى بيكربونات الصوديوم.
(2) إضافة الماغنسيوم إلى حمض الكبريتيك المخفف.
(3) إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى نيتريت صوديوم.
(4) إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى كبريتيت صوديوم.
س7:- وضح بالرسم الجهاز المستخدم فى تحضير حمض الهيدروكلوريك فى المعمل.
س8: تخير الإجابة الصحيحة من بين القوسين:-
(1) h2c2o4 الصيغة الكيميائية لحمض ………


(الأكساليك – النيتريك – السيتريك)
(2) حمض اللاكتيك صيغته الكيميائية ………

(c3h6o3– c6h8o7 –h3po4 )
(3) الصيغة الكيميائية للحمض الموجود فى العنب هى ………

(c3h6o3 – c4h6o6 – ch3cooh)
(4) من أمثلة الأحماض ثلاثية القاعدية ………

(h2c2o4 – h2so4 - c6h8o7)
س9:- أكتب المعادلات الدالة على التفاعلات الآتية:-
(1) تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أكسيد النحاس.
(2) تفاعل حمض النيتريك مع بيكربونات الصوديوم.
(3) تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الكالسيوم.
(4) إمرار غاز ثانى أكسيد الكربون لفترة قصيرة فى هيدروكسيد الكالسيوم.



السؤال الأول:- أكتب المصطلح العلمى الذى تدل عليه العبارات الآتية:-
(11) مادة تستخدم فى إزالة عسر الماء.
(12) المواد التى تمتص بخار الماء من الهواء.
(13) عملية تفاعل الزيوت النباتية مع الصودا الكاوية.
(14) المواد التى تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء.
(15) مواد تضاف لزيادة حجم الصابون مثل بودرة التلك.
(16) مركبات تحول لون عباد الشمس من الأحمر إلى الأزرق.
(17) مواد عند تفككها فى المحلول المائى تعطى أيونات الهيدروكسيل.
السؤال الثانى:- علل لما يأتى:-
(1) يعتبر غاز النشادر أنهيدريد قاعدى.
(2) هيدروكسيد الصوديوم مادة متميعة.
(3) استخدام الصودا الكاوية فى الكشف عن أملاح الأمونيوم.
(4) يجب التعامل مع المحاليل المخففة من القلويات فى المعمل.
(5) لا تستخدم الصودا الكاوية فى تنظيف الملابس الصوفية ولا تحفظ فى الورق.
(6) استخدام الصودا الكاوية فى الكشف عن الشقوق القاعدية فى محاليل بعض الأملاح.
السؤال الثالث:-
ماذا يحدث فى الحالات الآتية مع كتابة المعادلة الكيميائية كلما أمكن:-
(1) إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات النحاس.
(2) إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كلوريد حديد (iii)
(3) تسخين الصودا الكاوية مع كلوريد الأمونيوم ثم تعريض ساق مبللة بحمض الهيدروكلوريك إلى فوهة الأنبوبة.
(4) إمرار غاز ثانى أكسيد كربون فى محلول هيدروكسيد صوديوم ساخن ثم تركه يبرد.
(5) إضافة محلول مركز من هيدروكسيد الصوديوم إلى كمية قليلة من الزيت الساخن مع التقليب.
(6) إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم.